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En 1801, John Dalton (1766-1844) a énoncé la loi et les règles relatives aux pressions partielles dans les mélanges gazeux.
Il a établi les règles suivantes:
- " La pression exercée par un mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles de chacun des gaz constituant le mélange."
- " La pression partielle d'un gaz constituant d'un mélange correspond à la pression que ce gaz exercerait s'il occupait seul le volume occupé par le mélange."
- " La pression partielle d'un gaz constituant d'un mélange est égale au produit de la pression totale par le pourcentage du gaz dans le mélange." Ce qui s'écrit : pression partielle = pression totale * % du gaz dans le mélange.
Appliquées à la plongée, les lois enoncées par Dalton traitent donc notamment de la toxicité des gaz en fonction de leur concentration (ou pression partielle). Pour éviter ces problèmes de toxicité, les plongeurs peuvent utiliser des mélanges modifiés.
Il a établi les règles suivantes:
- " La pression exercée par un mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles de chacun des gaz constituant le mélange."
- " La pression partielle d'un gaz constituant d'un mélange correspond à la pression que ce gaz exercerait s'il occupait seul le volume occupé par le mélange."
- " La pression partielle d'un gaz constituant d'un mélange est égale au produit de la pression totale par le pourcentage du gaz dans le mélange." Ce qui s'écrit : pression partielle = pression totale * % du gaz dans le mélange.
Appliquées à la plongée, les lois enoncées par Dalton traitent donc notamment de la toxicité des gaz en fonction de leur concentration (ou pression partielle). Pour éviter ces problèmes de toxicité, les plongeurs peuvent utiliser des mélanges modifiés.
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