A
pression donnée d'un gaz, la quantité de gaz dissous dans un liquide atteint un maximum. Il y a saturation lorsque ce maximum est atteint.
Pour bien comprendre le phénomène de saturation en
plongée, reportez vous à l'explication de la Loi d'Henry sur la
dissolution des gaz dans le liquide.
Au cours de la
plongée, une certaine quantité d'azote de l'air respiré va se dissoudre dans le sang, qui va transporter cet azote supplémentaire partout dans le corps. Si on reste longtemps au fond, ou si on continue à descendre, ce phénomène se poursuit jusqu'à l'équilibre des quantités d'azote entre le corps et l'air des poumons. On appelle cet équilibre la saturation.
Après une
plongée, lors de la
remontée, le
plongeur atteind une
profondeur où la tension (ou
pression partielle ) du gaz dissout dans un
tissu est égale à la
pression absolue du gaz respiré.
Le
tissu est alors à saturation.
Lorsque le
plongeur remonte vers la surface, la
pression à laquelle il se trouve diminue, et l'azote dissout dans son corps va être soumis à la même
pression. On observera un déséquilibre entre la quantité d'azote souhaitable dans le corps (compte tenu de la
pression) et la quantité réelle à la suite de la
plongée.
Or, l'azote ne peut sortir du corps que par les poumons (par où il est entré). Si on remonte trop vite, l'azote n'a pas le temps de se laisser acheminer par le sang vers les poumons, il se forme alors des bulles d'azote dans les
tissus du corps ! Ceci peut avoir des conséquences extrêmement graves et il faut l'éviter à tout prix.
